Os antiácidos em pó, vendidos sob a forma de sachês, como os populares estomazil e eno, são medicamentos usados para alívio da azia e má digestão, contendo bicarbonato de sódio (NaHCO3), que quando é dissolvido em água reage com o ácido cítrico contido no próprio medicamento, conforme a reação química:
NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) → NaH2C6H5O7(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Nota-se que um gás é formado na reação, o dióxido de carbono, CO2, responsável pela efervescência. Sabendo disso, vamos para a prática, separe os materiais necessários e realize a metodologia na sequência. Observe as fotos para te auxiliar na realização da atividade e tire as suas próprias fotos, do início ao fim do experimento, mostrando a massa no visor da balança, para colocar na resolução do MAPA.
Materiais necessários:
– Água
– 2 sachês de antiácido efervescente (contendo bicarbonato de sódio)
– 1 garrafa pet de 500 mL
– 1 bexiga
– Balança digital comum
Metodologia:
1.Adicione em torno de 300 mL de água em uma garrafa pet
2.Faça um pequeno buraquinho no sachê contendo o antiácido em pó e adicione todo o conteúdo dentro da bexiga, faça isso com dois sachês, adicione com cuidado e devagar para não haver perda da amostra.
3.Encaixe a bexiga na boca da garrafa pet.
4.Pese todo o conjunto e anote a massa (massa inicial).
5.Vire a bexiga (contendo o antiácido em pó) para que todo o conteúdo seja despejado dentro da água na garrafa.
Observe a dissolução do pó antiácido e o que ocorre com a bexiga.
Verifique se há pó no fundo da garrafa, se sim, agite a garrafa para que todo o pó se dissolva, vá observando o que ocorre com a bexiga.
Aguarde a efervescência acabar, retire a bexiga e pese o conjunto novamente (considere a massa da bexiga desprezível). Anote a massa final.
Pense: Por que a massa diminuiu? A massa final é menor que a inicial!
Atenção:
– A balança digital não é exata como uma balança analítica, procure realizar as pesagens em um local sem vento e em uma mesa ou bancada em que só você esteja usando.
– Diferentes antiácidos efervescentes podem conter composições diferentes, escolha um que contenha bicarbonato de sódio, observe o que está descrito no rótulo.
RESPONDA:
- a) Sabendo a equação química que ocorre no experimento e com os dados para calcular a massa do gás CO2 formado, qual é a massa de bicarbonato de sódio que você obteve, presente em 1 antiácido efervescente (observe a relação estequiométrica (balanceamento) entre NaHCO3 e CO2)?
- b) Sabendo que o estômago possui ácido clorídrico, HCl, como o bicarbonato de sódio age no estômago para tirar a dor?
ATENÇÃO:
– Esta atividade deve ser realizada individualmente.
– A forma de entrega é em ANEXO diretamente na ferramenta da atividade MAPA.
– É permitido anexar apenas um (1) arquivo no sistema.
– Baixe o referido arquivo no ícone de Material da Disciplina, responda neste mesmo arquivo e salve-o em seu computador, colocando o nome da disciplina e a data para não
errar o arquivo no momento de anexar. O arquivo facilita a organização da resposta, não deixe de utilizá-lo.
– A Unicesumar não se responsabiliza pelo envio de arquivos errados, onde não haverá possibilidade de trocar o arquivo após clicar em FINALIZAR, nem mesmo o envio por outras
ferramentas, portanto, faça a devida conferência de seu arquivo anexado, antes de clicar na ferramenta para finalizar a atividade Mapa.
– Seu arquivo contendo a resposta deverá ser anexado diretamente no campo do mapa, em seu Studeo, dentro do prazo estabelecido. Consulte o prazo de participação no cabeçalho
desta atividade e também no calendário da disciplina.
– Todas as fontes utilizadas para a elaboração de suas respostas devem ser devidamente referenciadas ao final do arquivo de resposta. Siga as regras das normas da Associação
Brasileira de Normas Técnicas (ABNT) NBR 10520 para apresentação das citações no texto, e NBR 6023 para a apresentação das referências (fontes consultadas para realizar a
atividade).
– Lembre-se que a cópia de trechos, textos e imagens disponíveis na internet, em livros, no material didático ou em outras fontes é considerada plágio caso não tenha as devidas fontes
e referências. Estude e pesquise pelo assunto a fim de enriquecer sua argumentação teórica sobre o tema.
Um bom trabalho na confecção de seu MAPA.